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Fuerza de los ácidos y bases
Written by Gladys GahonaNo todos los ácidos y bases se ionizan (disocian) con la misma intensidad, ésto nos lleva a afirmar que los ácidos y las bases no tienen la misma fuerza para producir iones H+ y OH- en las soluciones.
Los términos "fuerte" y "débil" describen la capacidad de una solución ácida o básica para conducir la electricidad.
Si el ácido o base conduce intensamente la electricidad, entonces es fuerte; si apenas conduce la electricidad, entonces es débil.
La concentración o molaridad también influye en la conductividad eléctrica: a mayor concentración de soluto, más iones estarán presentes en la disolución, sin embargo, ésto es válido para los ácidos y las bases fuertes.
Un ácido o base débil altamente concentrado no mejorará su conductividad eléctrica significativamente puesto que, por ser débil habrá poca disociación.
Ácido fuerte. Sustancia que al disolverse se ioniza con gran facilidad en iones hidronio H3O+, su base conjugada es débil. pH entre 1-3. Ejemplos:
H2SO4 (ácido sulfúrico),
HNO3 (ácido nítrico)
Ácido débil. Sustancia que no se ioniza con gran facilidad en iones hidronio, su base conjugada es fuerte. pH entre 4-6. Ejemplos:
H2CO3 (ácido carbónico),
CH3COOH (ácido acético)
Base fuerte. Sustancia que se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es débil. pH entre 12-14. Ejemplos:
KOH (hidróxido de potasio),
NaOH (hidróxido de sodio)
Base débil. Sustancia que no se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es fuerte. pH entre 8-11. Ejemplos:
NH4OH (hidróxido de amonio),
Fe(OH)3 (hidróxido de hierro III)
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Química
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